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Descrivete i cambiamenti di colore che osservate se lo zinco viene aggiunto a una soluzione di vanadato di ammonio in acido cloridrico. 

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Come si prepara il reattivo di Tollens e cosa si osserva?

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Quale colore vi aspettereste di vedere al termine della titolazione redox tra manganese e ioni etanoato?

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Come si esegue il saggio dello "specchio d'argento" e cosa succede se è presente un'aldeide?

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Spiegare come il pH e il ligando influenzano il potenziale redox di uno ione di transizione che passa da uno stato di ossidazione elevato a uno inferiore.

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John pensa che una soluzione incognita contenga ioni [Fe(H2O)6]2+. Per confermarlo, fa reagire la soluzione prima con ammoniaca acquosa e poi con carbonato di sodio acquoso.


Scrivete le equazioni di entrambe le reazioni.

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Utilizzare le semireazioni sottostanti per fornire la reazione tra il vanadato (V) e lo zinco.


VO2+ (aq) + 2H+ (aq) + e- ⇌ VO2+ (aq) + H2O (l)              Eº = +1.00 V


Zn (s) ⇌ Zn2+ (aq) + 2e-                                                                  Eº = -0.76 V



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Quale proprietà dei metalli di transizione li rende buoni catalizzatori?

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In quale stato di ossidazione si trova il manganese nel permanganato di potassio?

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Nella seguente equazione, il manganese è ossidato o ridotto?

MnO4- + 8H+ + 5e- ➔ Mn2+ + 4H2O

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Quale acido mettiamo nel matraccio nella titolazione redox tra manganese(VII) e ferro?

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Descrivete i cambiamenti di colore che osservate se lo zinco viene aggiunto a una soluzione di vanadato di ammonio in acido cloridrico. 

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Come si prepara il reattivo di Tollens e cosa si osserva?

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Quale colore vi aspettereste di vedere al termine della titolazione redox tra manganese e ioni etanoato?

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Come si esegue il saggio dello "specchio d'argento" e cosa succede se è presente un'aldeide?

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Spiegare come il pH e il ligando influenzano il potenziale redox di uno ione di transizione che passa da uno stato di ossidazione elevato a uno inferiore.

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John pensa che una soluzione incognita contenga ioni [Fe(H2O)6]2+. Per confermarlo, fa reagire la soluzione prima con ammoniaca acquosa e poi con carbonato di sodio acquoso.


Scrivete le equazioni di entrambe le reazioni.

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Utilizzare le semireazioni sottostanti per fornire la reazione tra il vanadato (V) e lo zinco.


VO2+ (aq) + 2H+ (aq) + e- ⇌ VO2+ (aq) + H2O (l)              Eº = +1.00 V


Zn (s) ⇌ Zn2+ (aq) + 2e-                                                                  Eº = -0.76 V



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Quale proprietà dei metalli di transizione li rende buoni catalizzatori?

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In quale stato di ossidazione si trova il manganese nel permanganato di potassio?

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Nella seguente equazione, il manganese è ossidato o ridotto?

MnO4- + 8H+ + 5e- ➔ Mn2+ + 4H2O

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Quale acido mettiamo nel matraccio nella titolazione redox tra manganese(VII) e ferro?

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Contents
Indice

    Flashcards in Stato di ossidazione 13

    Start learning

    Descrivete i cambiamenti di colore che osservate se lo zinco viene aggiunto a una soluzione di vanadato di ammonio in acido cloridrico. 

    Il colore passa dal giallo al blu, dal verde al viola.

    Come si prepara il reattivo di Tollens e cosa si osserva?

    Aggiungere dell'idrossido di sodio al nitrato d'argento per ottenere l'ossido di argento(I), un precipitato marrone. Successivamente, aggiungere una soluzione di ammoniaca per sciogliere l'ossido di argento(I) in diamminoargento(I). La soluzione è incolore.

    Quale colore vi aspettereste di vedere al termine della titolazione redox tra manganese e ioni etanoato?

    Un colore rosa pallido causato da una goccia di ioni MnO4- in eccesso.

    Come si esegue il saggio dello "specchio d'argento" e cosa succede se è presente un'aldeide?

    1. Aggiungere alcune gocce del composto organico incognito al reattivo di Tollens. 
    2. Scaldare delicatamente a bagnomaria.
    3. Se si tratta di un chetone, non si noterà alcun cambiamento nella soluzione incolore.
    4. Se si tratta di un'aldeide, si otterrà un precipitato grigio argento. Gli ioni Ag+ si sono ridotti ad Ag e l'aldeide è stata ossidata ad acido carbossilico.

    Spiegare come il pH e il ligando influenzano il potenziale redox di uno ione di transizione che passa da uno stato di ossidazione elevato a uno inferiore.

    Gli ioni di transizione sono meno disposti ad accettare elettroni in una soluzione neutra. 

    Alcuni ligandi più saldamente legati allo ione centrale rendono difficile per uno ione di transizione perdere elettroni.

    John pensa che una soluzione incognita contenga ioni [Fe(H2O)6]2+. Per confermarlo, fa reagire la soluzione prima con ammoniaca acquosa e poi con carbonato di sodio acquoso.


    Scrivete le equazioni di entrambe le reazioni.

    Reazione con ammoniaca

    [Fe(H2O)6]2+ + 2NH3 ➔ Fe(H2O)4(OH)2 + 2NH4+


    Reazione con carbonato di sodio

    [Fe(H2O)6]2+ + CO32- ⟶ Fe(CO3) + 6H2O
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    Domande frequenti riguardo Stato di ossidazione

    Come capire lo stato di ossidazione di un elemento?

    Lo stato di ossidazione di un elemento si calcola come la differenza tra il numero di elettroni di valenza dell'atomo in questione e quelli che rimangono una volta che sono stati assegnati tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia.  

    A cosa serve lo stato di ossidazione? 

    Serve a capire il 'grado di ossidazione' di un atomo all'interno di un composto.

    Cos'è il processo di ossidazione? 

    Il processo di ossidazione è un processo attraverso il quale un atomo subisce la perdita di elettroni. Di conseguenza, il suo numero di ossidazione aumenta.

    Quale è lo stato di ossidazione di un metallo allo stato elementare?

    Gli elementi allo stato elementare hanno numero di ossidazione pari a zero.

    Quale elemento può avere il più alto stato di ossidazione?

    Alcuni tra i metalli del gruppo d (come ad esempio lo Xenio e il Rutenio) possono arrivare ad avere numero di ossidazione +8.

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